Oxidos

 Se Forman   Por La Unión De Oxigeno  Y Otro Elemento ,  Si El Elemento  Es Un Metal, Se Forma  Un Oxido  Básico , Si El Elemento  Es un No Metal  Se Forma Un Oxido Ácido

Co            Na2o       Fe2o3
Co2          Rb2o        Feo



Co = Monoxido De Carbono

Co2= Dióxido De Carbono

Na2o=  Monoxido De Sodio 

Rb2o= Monoxido De Rubio

Fe2o3 = Trióxido De Hierro

Feo= Monoxido De Hierro

* Sistemática:
 Se Nombra  La Palabra Oxido Seguido Del Prefijo De Acuerdo  A La Cantidad  De Oxigeno   Y el Nombre Del Elemento

*Stock:
Se Nombra La Palabra  Oxido Y El nombre  Del Elemento Seguido  Del Numero De Oxidación Escrito  En romano

Tradicional:
 Se Nombra  La Palabra Oxido  Seguido Del nombre Del Elemento Mas La Terminación

Oso   si Es Menor 

Ico   Si Es Mayor 

El Numero De Oxidación

Oxido De Aluminio

Tetrioxido De  Dinitrogeno

Trióxido De Azufre

Oxido Sufroso 

Oxido  Hipocloroso 

Oxido Cloroso

Oxido Clórico

Oxido Perclorico                                                

Oxido Plumbico 

Oxido Cúprico

Oxido Peryodico

Oxido Auroso 

Oxido Aurico 

Oxido  De Litio

Ácidos

 Se Forman Con La Unión De Hidrógeno Y Un No Metal  Llamados  Hidracidos  

                                  Hcl :   Ácido Clorhídrico

                                  H2s:   Ácido Sulfridico

                                  Hf:     Ácido Fluorhídrico 

Se Nombra Con La Palabra  Ácido  Seguida  Del Nombre  Del No Metal Mas La Terminación  Hidrico

*Oxacidos 

 Co2  + H2O → h2+1 C+4 O3-2

Se Nombran Con La Palabra   Ácido Seguido Del Nombre  Del No Metal  Y La Determinación  Oso, Según Su Numero De Oxidación 

* Acido  Sulfuroso       H,S-2

Acido Hipocloroso      Hclo-2

Acido Selenioso          Hse 

                              

Enlace Quimico

Se Da Por Tres Razones:

Tamaño Atómico : Es La Distancia Entre  El Núcleo Y La Periferia Del Átomo 

Afinidad Electrónica:
Es La Tendencia De Un Átomo O Recibir Electrones

Potencial De Ionisacion:
 Es La Energía Necesaria  Para ]Prender Un Electrón o Un Átomo

Enlace Ionico

Supongamos  Una  Reacción  Entre Átomos De sodio  Y Átomos De Cloro : Según Lo que Podemos Estudiar  Podemos Establecer Que :

A) Sodio, Na

Posee Una Baja Energía  De Ionizacion  La que Permite  Formar  Fácilmente  Un Cation  Respectivo, Este Proceso  Lo Podemos Representar  De La siguiente Manera:

Na-----------Na+  + e

1S2 2s2 2p6     1s2 2s2    electrón

Átomo De Ion Sodio 

Sodio

Las Configuraciones Electrónicas  Por su Parte Nos sirve  Para Destacar Que El Electrón  Removido  Fue el Electron  De Violencia , Esto Es El  Que Ocupa El Orbital 3s

B) Cloro Cl:

Este Atomo  Posee Una   Alta Afinidad   Electronica, Es Decir Una Alta Tendencia a Formar, El Correspondiente  Anion

..                   ..

:C:   + E → [:C.]-

..                   ..

1s2 2s2                      1s2  2s2

2p6 3s2                       2p6  3s2

3p5                               3p6

Atomo  

Cloro                           ion cloruro

Si Ambos Procesos Se Realizan  Conjuntamente  El Resultado Neto  Es Una Transferencia  De Electrón De Átomo  De Sodio Al  De Cloro , Osea

          ..

Na+ :C.→ Na+   [:C.]-

                  ion sodio      Ion Cloruro

Ahora  Bien Como  Los Iones  Formados  Tienen Carga  Opuesta  Se establece  Una Atracción  Electrostática  Entre Ellos

De esta Manera  Un Enlace  Ionico   Es La fuerza De Atracción   ( Electrostática)   Que Mantiene Unido  2 Iones  De Carga Opuesta . Estos  Iones  Como Acabamos De Ver  Son El Resultado De La Transferencia  De electrones  De Un Átomo a Otro

* Como Se Observa  Claramente  Esta Figura  La Especie Que Deforma  Del Enlace Ionico  No Es Realmente  Una Partícula Única, Y no Dos Partículas , Positiva   y Una Negativa  Esto Quiere Decir Que Estructural mente  Hablando, El Enlace  Ionico  No conoce  A La Formación De Una Verdadera Molécula

 Esto Es Cuando Escribimos  Na Cl , Debemos  Tener Presente  Que  Nos Estamos  Refiriendo  A Una Partícula Unida  Por Na Cl

Na →Na 

↓..       ..           Ncl+

 :Cl→:Cl:

  ..       ..

Los Sodios Son Cloruro

Por Otra Parte , Lam Esperan  Na Cl  No Esta Aisladamente  Si No Que Los Muchos Iones   Quie Entran En La Accion  Se Disponen En Un Arreglo  Tridimensional  De Iones  Alternos  Que  Se conoce  Como  Cristalina 

Compuesto Ionico

Enlace Covalente

El Principio De Avogadro

¿Como Identificar  Las Moléculas  De Los Átomos?
La Tarea  Cineticamolecular Afirma  Que Los   Gases Están Formados Por Moléculas  Muy Separadas  Entre Si que Se Mueven  Con Distintas Velocidades  En El Volumen  Donde Están Contenidas

Este Modelo De Gases  Explica Con facilidad  Las Principales Magnitudes  Que Se Miden En Ellos  Se Dice  Por Ejemplo,  Que La Presión Es El Efecto De Los Choques }De Las Particulas  Contra Las Paredes  Del Recipiente  Y La Temperatura  Una Medida  DE La Velocidad Medida En Moléculas

 Por otro Lado La Teoría Atómica  Afirma Que "Los Cambios Químicos  Como Formación De Compuestos  A Partir  De Elementos , Se Explican  Suponiendo  Que Los Elementos  Están Formados Por Átomos"

Observemos Que La Teoría  Cineticamolecular  Habla De Moléculas , La Teoría  Atómica  Se Refiere a Los Átomos

Esto Plantea Una Serie  De Interrogantes : Los Átomos y Las Moléculas ¿Son Iguales o Diferentes?
Si Los Átomos  Se  Unen  Para Formar  Moléculas ¿ Como Se Puede Averiguar Cuantos Átomos Hay En Una  Molécula? En Que Proporción  Se Combina   Los Átomos  Aun Caso Dado¿ Como se Puede Verificar  Que En La Molécula  De agua  Existen  : Dos Atomos  De Hidrógeno  Y Uno De  Oxigeno  Y No Lo Contrario?

Como El Oxigeno  Es Un Gaz  , La Teoría   Cineticamolecular  Afirma Que Esta  Formado  Por Moléculas , Pero Como El Oxigeno  A Su Vez Es Un  Elemento, La Teoría Atómica Establece  Que Se Esta Formando Por  Átomos . Entonces Vale   La Pena  Preguntarse ¿ Las Moléculas  De Oxigeno  Son Lo Mismo Que Los Átomos De Oxigeno O Son Diferentes  ? Si Son diferentes ¿ Cual Es La Diferencia

La Respuesta a Estos Interrogantes.

En 1808,  La Misma Época En Que Propuso  El Científico Francés Gay Lussac Se Intereso En Una Característica  Especial Entre La Relación De Los Gases .  El Observo  Que cuando El Hidrógeno Gaseoso Se  Combina  Con El Oxigeno Gaseoso  Para Formar Agua  De La Relación De Combinación  De Dos Volúmenes De Hidrógeno  Por Uno De Oxigeno  Y El Vapor De Agua Formado Ouapara Dos Volúmenes Esta Y Otras  Observaciones  Se Resumen  En El Siguiente  Cuadro

H H+O= H2O
H+Cl= HCl

Gay Lussac Resumió Estos Descubrimientos En Su Ley , De  La Combinación  De Los Volúmenes  Que Dice,
"Los Volúmenes  De Los Gases  Que se Combinan  O Se Producen En Una  Reacción Química Esta Siempre  En Una Relación De  Números Enteros Simples".


*Avogradro Y La Formulación De Su Principio:


1811 El Científico Italiano  Amadero Auogadro., Basándose  En La Ley  De Gay  Lussac, Publico  Un Ensayo Ante La Cía  Una Amplia Distinción Entre Átomos  Y moléculas  Auogadro Explico   Magistralmente  La Razón  De Ser  De la Ley De La Continuación  De Los Volúmenes   Afirmando Que Ello Ocurriría Por Que

Los Volúmenes  Iguales   De Todos  Los Gases  A La Misma  Temperatura  Y Presión Contienen  El Mismo Numero DE  Moléculas

Esta afirmación  Constituye  El Principio De Auogadro . Así  Razona Auogadro  Para Explicar La Ley De Los Volúmenes .

Afinidad Electrica

Esta Se define Como La Energía  Involucrada  Cuando Un Átomo Gaseoso   Neutro En Su Estado Fundamental  De Mínima  Energía  Captura  Un Electrón  Y Forma Un Guion Mononegativo.

Ejemplo

X(g) +e →* - (g)+Ae

Dada Que Se Trata  De Energia Liberada  Pues Normalmente  Al Insertar  Un Electron, En Un Atomo  Predomina  a La Fuerza  Atractiva  Del Nucleo

Formula De Lewis

Es Una Representación   Gráfica  Que Muestra  Los Enlaces Entre Los Átomos  De Una Molécula  Y Los Pares  De  Electrones   Solitarios  Que Puedan  Existir . Diagrama De Lewis  Se Puede Usar  Tanto Para Representar  Moléculas  Formadas Por La Unión  DE Sus Átomos  Mediante  Enlace Covalente Como Complejos De Coordinación.

H.

Hidrogeno .

.

.C.

.

Carbono

.

.N:

.

Nitrogeno

..

.O:

.

Oxigeno

Modelos Atomicos

Modelos Atomicos

Cada Sustancia Atómica  Del Universo  Las Piedras, El Mar Nosotros  Mismos , Planetas   y Hasta Las Estrellas  Mas Lejanas  Están Enteramente  Formadas Por  Pequeñas  Partículas   Llamadas  Átomos 

 A) Modelos Atómicos De John Dalton  (publicada   Entre Los Años  1808-1810)

John Dalton (1766-1844) Químico Físico  Británico   Creo Un Importante Tema  Atómico  De La Materia. En 1803  Formulo La Ley Que Lleva   Su nombre Y Que Se Resume  En Leyes Cuantitativas De La Química  Ley De La Conservcion   De La Masa Realizada Por Louister  Ley De Las Demas Proporciones Definida   Por Louis Proust; Ley De Las Proporciones  Múltiples ,Realizada  Por El mismo

B ) Modelo Atómico  De .j.j Thomson, Publicada  Entre Los Años  (1898 y 1904)

Joseph  Thomson (1856-1940) Partiendo De Las Informaciones  Que Se Tenían  Hasta  Ese Momento Presento  Algunas Hipótesis  En 1898 Y En 1904 Intentando Justificar  Dos Echos

C ) Modelo Atómico  De Rutherford Publicada En El 1911

Ernest Rutherford(1871-1937) Identifico En 1898 Dos Tipos De Las Radiaciones Emitidas  Por El Uranio  a Las Que Llamo Alta (a) Beta (b) Poco Después  Paúl Villard  Identifico Un Tercer  tipo DE Radiaciones A Las Que Llamo  Gamma (n)

D)  Modelo Atómico  De Bohr  Para El Átomo  De Hidrógeno , Propuesto  En 1913

 A pesar De Un Grave  Avance  Y De Predecir Hechos Reales El Modelo Nuclear  De Rutherford  Presentaban  Graves Inconvenientes

Historias Sobre La Quimica

La Historia De La Química

Las Primeras Experiencias  Del Hombre  Como Un Químico Se Dieron  Con La Utilización  Del Fuego   En La Transformación  De La Materia  La Obtención  De Hierro Aparir Del Mineral  Y De Vidrio Aparir De Arena Son claros Ejemplos .Poco a Poco El Hombre  Se Dio Cuenta  De que Otras Sustancias También Tienen Este Poder De Transformación   . Se Dedico    a Un Gran Empeño   En Buscar  A La Creación   De La Alquimia  La Acumulación  De Experiencias Alquimistas   Jugo Un Papel  Vital En El futuro  Establecido De La Química 

La Química    Es Una Ciencia Empírica   Ya Que Estudia Las Cosas   Por Medio Del Método  Científico  , Es Decir , Por Medio  De La Observación  La Cuantifico  y sobre Todo  La Experimentación   En su Sentido Mas Amplio, La Química   Estudia Las Diversas  Sustancias  Que Existan   En Nuestro Planeta  Así Como  Las Reacciones  Que Las Transforman  En Otras Sustancias. Por Otra Parte  La Química  Estudia La Estructura  De Las Sustancias A Su Nivel Molecular   y Por Ultimo  Pero No Menos Importante , sus Propiedades