El Principio De Avogadro

¿Como Identificar  Las Moléculas  De Los Átomos?
La Tarea  Cineticamolecular Afirma  Que Los   Gases Están Formados Por Moléculas  Muy Separadas  Entre Si que Se Mueven  Con Distintas Velocidades  En El Volumen  Donde Están Contenidas

Este Modelo De Gases  Explica Con facilidad  Las Principales Magnitudes  Que Se Miden En Ellos  Se Dice  Por Ejemplo,  Que La Presión Es El Efecto De Los Choques }De Las Particulas  Contra Las Paredes  Del Recipiente  Y La Temperatura  Una Medida  DE La Velocidad Medida En Moléculas

 Por otro Lado La Teoría Atómica  Afirma Que "Los Cambios Químicos  Como Formación De Compuestos  A Partir  De Elementos , Se Explican  Suponiendo  Que Los Elementos  Están Formados Por Átomos"

Observemos Que La Teoría  Cineticamolecular  Habla De Moléculas , La Teoría  Atómica  Se Refiere a Los Átomos

Esto Plantea Una Serie  De Interrogantes : Los Átomos y Las Moléculas ¿Son Iguales o Diferentes?
Si Los Átomos  Se  Unen  Para Formar  Moléculas ¿ Como Se Puede Averiguar Cuantos Átomos Hay En Una  Molécula? En Que Proporción  Se Combina   Los Átomos  Aun Caso Dado¿ Como se Puede Verificar  Que En La Molécula  De agua  Existen  : Dos Atomos  De Hidrógeno  Y Uno De  Oxigeno  Y No Lo Contrario?

Como El Oxigeno  Es Un Gaz  , La Teoría   Cineticamolecular  Afirma Que Esta  Formado  Por Moléculas , Pero Como El Oxigeno  A Su Vez Es Un  Elemento, La Teoría Atómica Establece  Que Se Esta Formando Por  Átomos . Entonces Vale   La Pena  Preguntarse ¿ Las Moléculas  De Oxigeno  Son Lo Mismo Que Los Átomos De Oxigeno O Son Diferentes  ? Si Son diferentes ¿ Cual Es La Diferencia

La Respuesta a Estos Interrogantes.

En 1808,  La Misma Época En Que Propuso  El Científico Francés Gay Lussac Se Intereso En Una Característica  Especial Entre La Relación De Los Gases .  El Observo  Que cuando El Hidrógeno Gaseoso Se  Combina  Con El Oxigeno Gaseoso  Para Formar Agua  De La Relación De Combinación  De Dos Volúmenes De Hidrógeno  Por Uno De Oxigeno  Y El Vapor De Agua Formado Ouapara Dos Volúmenes Esta Y Otras  Observaciones  Se Resumen  En El Siguiente  Cuadro

H H+O= H2O
H+Cl= HCl

Gay Lussac Resumió Estos Descubrimientos En Su Ley , De  La Combinación  De Los Volúmenes  Que Dice,
"Los Volúmenes  De Los Gases  Que se Combinan  O Se Producen En Una  Reacción Química Esta Siempre  En Una Relación De  Números Enteros Simples".


*Avogradro Y La Formulación De Su Principio:


1811 El Científico Italiano  Amadero Auogadro., Basándose  En La Ley  De Gay  Lussac, Publico  Un Ensayo Ante La Cía  Una Amplia Distinción Entre Átomos  Y moléculas  Auogadro Explico   Magistralmente  La Razón  De Ser  De la Ley De La Continuación  De Los Volúmenes   Afirmando Que Ello Ocurriría Por Que

Los Volúmenes  Iguales   De Todos  Los Gases  A La Misma  Temperatura  Y Presión Contienen  El Mismo Numero DE  Moléculas

Esta afirmación  Constituye  El Principio De Auogadro . Así  Razona Auogadro  Para Explicar La Ley De Los Volúmenes .